Apa Perbedaan Sel Kering dan Sel Basah beserta Contohnya

Selamat berjumpa kembali kawan-kawan, kali ini admin akan menjelaskan mengenai perbedaan yang ada diantara sel basah dan sel kering. Semoga saja penjelasan mengenai perbedaan sel kering dan sel basah ini memberikan manfaat yang banyak untuk kita semua.

Sebutkan 4 Perbedaan antara sel basah dan sel kering!

  • Sel basah lebih berisiko karena cairan yang berpotensi berbahaya yang mungkin tumpah. (Sebagai contoh, asam sulfat yang digunakan dalam baterai mobil)
  • Sel basah lebih murah untuk diproduksi.
  • sel basah memiliki cairan dan cairan tersebut bebas untuk bergerak, sedangkan dalam sel kering, elektrolit tertahan oleh salah satu wadah berpori atau pencampuran dengan media gel.
  • Sel basah lebih berat, sementara sel-sel kering lebih ringan.

Sel basah pertama dibuat dan dalam stoples kaca diisi dengan solusi. Solusi ini bersifat korosif terutama karena mengandung asam sulfat. Ada kecenderungan untuk bocor kerusakan cairan dan menyebabkan. Namun, sel baterai kering memiliki elektrolit padat tidak tumpah.

Oleh karena itu baterai kering yang aman untuk keselamatan adalah pilihan yang lebih baik. Karena ukuran sel basah besar, yang hanya dapat digunakan pada tim yang lebih besar, yaitu. aki mobil, dan tidak dapat digunakan dalam perangkat kecil seperti ponsel.

Sel kering memiliki kepadatan energi yang lebih tinggi dari sel basah. Oleh karena itu, sel kering, yang dapat diproduksi dalam skala yang lebih kecil, digunakan dalam perangkat yang relatif lebih kecil. Namun, sel kering jauh lebih sulit untuk menghasilkan daripada sel basah. Ini adalah perbedaan antara kering dan sel sel basah.

Apa yang dimaksud Sel Kering?

Baterai sel kering adalah dalam bentuk pasta yang lembab. Tingkat kelembaban hanya cukup untuk arus listrik mengalir. Sel kering dapat digunakan dalam orientasi apa pun dan ditangani dengan mudah karena bahan kimia di dalamnya tidak akan tumpah.

Baterai yang paling umum yang mengandung sel kering adalah baterai Zinc-Carbon. Ini terdiri dari batang karbon sebagai katoda dengan cangkang Zn luar, yang merupakan anoda. Batang karbon ditutupi dengan pasta MnO2 dan C. Elektrolit NH4Cl adalah pasta yang lembab. Baterai alkaline dibuat dengan mengganti NH4Cl oleh KOH.

Baterai Sel Kering paling umum lainnya adalah baterai Lithium yang biasanya ditemukan di telepon seluler, laptop, kamera digital, dan kadang-kadang mobil.Katoda kobalt litium dengan anoda karbon berlimpah.

Sel kering digunakan untuk periode penyimpanan yang lebih lama karena laju pelepasannya lebih rendah. Ini biasanya sel primer. Namun, beberapa sel basah dapat bertindak sebagai sel sekunder juga.

Baterai sel kering harus dibuang dengan cara yang benar karena dapat menyebabkan efek berbahaya bagi lingkungan dan manusia.

Apa yang dimaksud Sel Basah?

Sel basah adalah yang pertama kali lahir dari keluarga sel listrik. Istilah ‘basah’ muncul dari fakta bahwa elektrolit sel hadir sebagai cairan. Sebagian besar waktu, cairan tersebut terdiri dari larutan asam sulfat dan air. Ini juga disebut baterai asam berventilasi / banjir.

Contoh umum adalah baterai timbal-asam, yang dikenal sebagai baterai mobil. Elektroda terbuat dari timbal dioksida, dan timbal logam sedangkan elektrolitnya adalah asam sulfat. Lembar isolator digunakan untuk memisahkan elektroda dan elektrolit.

Sel basah dapat berupa primer atau sekunder. Sel Daniel, sel Leclanche, sel Grove, sel Bunsen, sel asam kromat, sel Clark dan sel Weston dikenal sebagai sel primer. Ini tidak dapat diisi ulang. Aki mobil adalah sel basah sekunder.

Ada beberapa kelemahan sel basah, kelemahan utama adalah keadaan cairan elektrolit, yang mungkin bocor atau tumpah jika penutup luar rusak dan menyebabkan kerusakan jika seseorang menyentuh bahan kimia korosif tersebut. Lebih lanjut, baterai yang terdiri dari sel basah sangat berat, sehingga sulit untuk menanganinya.

Apa contoh yang termasuk sel kering?

Baterai disebut juga dengan Elemen kering disebut juga baterai. Elemen kering pertama kali dibuat oleh ilmuwan Perancis, Georges Leclanché.

Baterai yang banyak digunakan umumnya terdiri atas:

  • kutub positif (anode) terbuat dari batang karbon (C),
  • kutub negatif (katode) terbuat dari seng (Zn),
  • elektrolit terbuat dari amonium klorida (NH4Cl),
  • dispolarisator terbuat dari mangan dioksida (MnO2).

Sementara pada baterai alkalin, susunannya agak berbeda. Kutub positif baterai alkalin menggunakan mangan dioksida (MnO2), sementara elektrolit menggunakan potasium hidroksida (KOH). Nama baterai aklain ini berasal dari sifat elektrolit potasium hidroksida yang bersifat basa, sementara amonium klorida bersifat basa.

Pada baterai yang bisa diisi ulang, susunannya berbeda. Baterai isi ulang ini diberi nama baterai nikel-besi (Ni-Fe), karena menggunakan nikel oksida hidroksida (Ni(O)(OH)) sebagai kutub positif, dan besi sebagai kutub negatif. Untuk elektroda baterai ini menggunakan potasium hidroksida.

Prinsip kerja dari semua baterai ini sama, yaitu bila kutub positif dan negatif dihubungkan dengan konduktor listrik, akan terjadi aliran elektron dari kutub negatif menuju kutub positif yang menimbulkan arus listrik.

Aliran elektron ini menyebabkan adanya reaksi kimia, bila semua reaksi telah terjadi, maka kapasitas baterai akan habis karena tidak ada aliran elektron lagi.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *