Perbedaan Reaksi eksoterm dan Reaksi endoterm

Energi adalah kemampuan untuk melakukan usaha. Dalam sistem, energi dapat melakukan usaha, dan dalam proses ini, energi dapat diubah ke bentuk lain seperti panas, suara, cahaya dll.

Advertisement

Ketika energi mengalami perubahan sistem sebagai akibat dari perbedaan suhu antara sistem dan sekitarnya kita mengatakan bahwa energi yang ditransfer sebagai kalor. Reaksi kimia dapat dianggap sebagai suatu sistem. Reaksi kimia adalah suatu proses, di mana satu atau lebih senyawa akan dikonversi ke satu set baru senyawa melalui serangkaian perubahan.

Ketika reaksi berlangsung, akan ada transfer kalor dari sekitarnya ke sistem atau sebaliknya. Reaksi endoterm adalah proses di mana energi diperoleh dari sekitarnya ke sistem, sedangkan reaksi eksoterm adalah proses yang melepaskan energi dari sistem ke sekitarnya.

Reaksi eksoterm

Reaksi eksoterm adalah proses yang melepaskan energi ke lingkungan, biasanya dalam bentuk panas atau kalor. Energi juga bisa dilepaskan dalam bentuk lain seperti suara, cahaya dll. Karena energi yang dilepaskan selama reaksi, produk mengandung energi kurang dari reaktan. Oleh karena itu, perubahan entalpi (ΔH) menjadi negatif.

Energi yang dilepaskan selama pembentukan ikatan. Jika total energi pembentukan ikatan lebih tinggi dari energi pemecahan ikatan selama reaksi, maka disebut eksoterm. Jika energi dilepaskan sebagai panas, suhu di sekitarnya naik, jadi kadang-kadang reaksi bisa meledak. Reaksi eksoterm adalah spontan. Dengan demikian, pasokan energi luar tidak diperlukan untuk reaksi eksoterm, karena mereka menghasilkan energi yang diperlukan sebagai hasil reaksi.

Namun, untuk memulai reaksi, pasokan energi awal mungkin diperlukan. Jika pelepasan energi ini dapat ditangkap, banyak usaha yang berguna dapat dilakukan. Sebagai contoh, energi yang dilepaskan dari pembakaran bahan bakar dapat diambil untuk mengoperasikan kendaraan atau mesin. Selain itu, semua reaksi pembakaran adalah eksoterm.

Advertisement

Reaksi endoterm

Reaksi endoterm adalah proses di mana energi diperoleh dari lingkungannya, dalam bentuk panas. Jika lingkungan sekitarnya tidak menyediakan panas, reaksi mungkin tidak berlanjut. Bejana reaksi menjadi dingin, karena panas yang diserap dari lingkungan sekitar, sehingga menurunkan suhu.

Energi yang dibutuhkan untuk memecah ikatan. Dalam reaksi endoterm, energi pemecahan ikatan reaktan lebih tinggi dari total energi pembentukan ikatan produk. Oleh karena itu, perubahan entalpi adalah bernilai positif, dan reaksi tidak spontan.

Jadi, untuk reaksi endoterm, kita harus menyediakan energi dari luar. Misalnya, ketika melarutkan amonium klorida dalam air, gelas menjadi dingin, karena larutan menyerap energi dari lingkungan luar. Fotosintesis merupakan reaksi endoterm yang mengambil tempat di lingkungan alam. Untuk energi fotosintesis disediakan oleh sinar matahari.

Reaksi eksoterm Vs Reaksi endoterm

  1. Reaksi endoterm menyerap energi dari lingkungan sekitar, sedangkan pada reaksi eksoterm energi dilepaskan ke lingkungan.
  2. Perubahan entalpi untuk reaksi eksoterm adalah negatif, dan untuk reaksi endoterm itu positif.
  3. Biasanya, arah reaksi eksoterm spontan, dan kebalikan dari reaksi yang sama adalah endoterm.
  4. Dalam reaksi endoterm, produk memiliki energi yang lebih tinggi dibandingkan dengan energi dari reaksi. Oleh karena itu, produk yang kurang stabil dari reaktan. Dalam reaksi eksoterm, produk yang lebih stabil daripada reaktan, karena energi mereka lebih rendah dari energi reaktan.

Advertisement

Leave a Reply

Your email address will not be published.