Perbedaan nitrat dan nitrit

Baik nitrat dan nitrit adalah anion oksi dari Nitrogen. Meskipun mereka berdua tampaknya terlihat sama, ada perbedaan di antara mereka. Perbedaan ini bisa berkaitan dengan struktur, ikatan, bentuk geometris, tingkat oksidasi dari Nitrogen, reaktivitas kimia, penggunaan mereka dan lain-lain Perbedaan ini terutama dibahas di sini.

Advertisement

Ion NO3 adalah basa konjugat dari HNO3 (asam nitrat V) yang merupakan asam kuat. Ini adalah molekul planar dengan hibridisasi sp3 dalam atom Nitrogen. Semua tiga atom oksigen yang setara. Ada 24 elektron pada kulit valensi. Ion NO3 memiliki berat molekul 62,004 g mol-1.

Ion NO2 adalah basa konjugat dari HNO2 (asam nitrat III) yang merupakan asam lemah (pKa = 3,5). Ini juga merupakan molekul planar dengan hibridisasi sp2. Dalam kulit valensi, hanya ada 18 elektron. Ion NO2 memiliki berat molekul 46,006 g mol-1.

Ketika ikatan di kedua ion dianggap, dalam ion NO3 ikatan pi melibatkan empat orbital atom 2pz (satu orbital dari N dan tiga orbital dari 3 atom oksigen). Keempat orbital atom membentuk 4, orbital molekul pi berpusat empat. Molekul orbital dengan energi terendah adalah ikatan orbital. Orbital dengan energi terbesar adalah anti-ikatan orbital.

Lainnya dua orbital terdegenerasi (sama dalam energi) dengan orbital non-ikatan. Dalam kasus ion NO2, ikatan pi hanya melibatkan tiga orbital atom 2pz. Di sini, orbital dengan energi terendah adalah ikatan orbital, yang di tengah adalah orbital non-ikatan, dan yang lainnya adalah orbital anti-ikatan.

Dalam kedua ion, orbital ikatan terlibat dalam membuat ikatan σ- (ikatan sigma) dan orbital non-ikatan terlibat dalam pembuatan ikatan π (ikatan pi). Oleh karena itu, dalam ion NO3 masing-masing ikatan memiliki orde ikatan 11/3. 1 dari ikatan σ dan 1/3 dari ikatan π. Dalam ion NO2, orde ikatan adalah 11/2. 1 dari ikatan σ dan 1/2 dari ikatan π.

Advertisement

Meskipun, kedua ion berasal dari geometri elektron yang sama, dengan orde ikatan berbeda, bentuk geometris mereka juga berbeda. Ion NO3 memiliki bentuk planar segitiga dan ion NO2 memiliki bentuk sudut (atau bentuk V). Sudut ikatan juga berbeda. Keadaan oksidasi Nitrogen di kedua ion NO3 dan ion NO2 adalah +5 dan +3 masing-masing. Karena alasan ini (terutama perbedaan dalam ikatan), reaktivitas kimia (seperti kebasaan, kemampuan pengoksidasi / reduksi, produk dekomposisi termal senyawa terdiri dari ion-ion ini) juga berbeda.

Dalam prakteknya, ion NO2 merupakan basa lemah sementara ion NO3 adalah basa yang sangat lemah. Ketika keadaan oksidasi atom Nitrogen dalam ion ini diambil, ion NO2 dapat bertindak sebagai reduktor serta agen pengoksidasi sementara ion NO3 hanya dapat bertindak sebagai agen pengoksidasi.

Contoh-contoh untuk produk yang dihasilkan dari dekomposisi termal dari ion NO3 dan NO2 yang mengandung senyawa yang diberikan di bawah ini untuk menunjukkan perbedaan reaktivitas.

Bahkan, ketika mereka membentuk kompleks dengan ion logam mereka berperilaku dengan cara yang berbeda. Artinya, ion NO2 bertindak sebagai ligan monodentat sementara ion NO3 bertindak sebagai ligan bidentat.

Perbedaan-perbedaan dalam reaktivitas kimia membantu kita untuk membedakan penggunaan mereka. Sebagai contoh, nitrit biasanya digunakan dalam pengolahan daging (kadang-kadang nitrat juga digunakan), dan nitrat yang digunakan untuk memproduksi bahan peledak. Nitrat yang terjadi secara alami dan kanker. Tapi Nitrit tidak bersifat kanker.

Advertisement

Leave a Reply

Your email address will not be published.