Perbedaan Entalpi dan entropi

Untuk keperluan studi kimia, kita membagi alam semesta menjadi dua yaitu sistem dan lingkungan. Setiap saat, bagian yang kita tertarik adalah sistem, dan yang lainnya adalah lingkungan. Entalpi dan entropi adalah dua istilah yang menggambarkan reaksi yang terjadi antara sistem dan lingkungan. Keduanya entalpi dan entropi adalah fungsi keadaan termodinamika.

Advertisement

Apa itu Entalpi?

Ketika reaksi berlangsung, mungkin menyerap atau melepas panas, dan jika reaksi dilakukan pada tekanan konstan, panas ini disebut entalpi reaksi. Entalpi molekul tidak dapat diukur. Oleh karena itu, perubahan entalpi pada reaksi dapat diukur.

Perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi dalam suhu tertentu dan tekanan diperoleh dengan mengurangkan entalpi reaktan dari entalpi produk. Jika nilai ini negatif, maka reaksi adalah eksotermik. Jika nilai positif, maka reaksi dikatakan endotermik.

Perubahan entalpi antara setiap pasangan reaktan dan produk tidak tergantung pada jalur antara mereka. Selain itu, perubahan entalpi tergantung pada fase reaktan. Sebagai contoh, ketika gas oksigen dan hidrogen bereaksi untuk menghasilkan uap air, perubahan entalpi adalah -483,7 kJ. Namun, ketika reaktan yang sama bereaksi untuk menghasilkan air dalam bentuk cair, perubahan entalpi adalah -571,5 kJ.

Entalpi

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g); ΔH = -483,7 kJ

Advertisement

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l); ΔH = -571,7 kJ

Apa itu Entropi?

Beberapa hal dapat terjadi secara spontan, yang lainnya tidak. Misalnya, kalor akan mengalir dari benda yang panas ke yang dingin, tetapi sebaliknya tidak pernah diamati meskipun tidak melanggar aturan kekekalan energi. Ketika perubahan terjadi, total energi tetap konstan tetapi dibagi-bagi. Arah perubahan ditentukan oleh distribusi energi. Dalam perubahan spontan, hal ini cenderung keadaan di mana energi yang lebih besar tersebar. Perubahan spontan jika mengarah pada keacakan yang lebih besar dan kekacauan di alam semesta secara keseluruhan. Tingkat kekacauan, keacakan, atau penyebaran energi diukur dengan fungsi keadaan yang disebut entropi. Hukum kedua termodinamika terkait dengan entropi, dan mengatakan, “entropi semesta meningkat dalam proses spontan.” Entropi berkaitan dengan jumlah kalor yang dihasilkan; itu adalah sejauh mana energi telah terdegradasi. Bahkan, jumlah gangguan tambahan yang disebabkan oleh jumlah tertentu q kalor tergantung pada suhu. Jika sudah sangat panas, sedikit panas tambahan tidak menciptakan gangguan yang berarti, tetapi jika suhu sangat rendah, jumlah panas yang sama akan menyebabkan peningkatan dramatis dalam gangguan. Oleh karena itu, lebih tepat untuk menulis,

ds = dq / T

entropi

Apa perbedaan antara Entalpi dan entropi?

  1. Entalpi adalah perpindahan kalor berlangsung dalam tekanan konstan. Entropi memberikan gambaran tentang keacakan suatu sistem.
  2. Dalam reaksi, perubahan entalpi bisa positif atau negatif. Reaksi spontan terjadi dalam rangka untuk meningkatkan entropi universal.
  3. Entalpi adalah energi yang dilepaskan atau diserap selama reaksi.
  4. Entalpi terkait dengan hukum pertama termodinamika yang mengatakan, “Energi dapat tidak diciptakan atau dihancurkan.” Tapi entropi secara langsung berkaitan dengan hukum kedua termodinamika.

Advertisement

Leave a Reply

Your email address will not be published.