Soal essay dan jawaban struktur atom serta sistem periodik

Selamat berjumpa kembali kawan-kawan, kali ini admin akan memberikan beberapa contoh soal essay dan jawaban tentang struktur atom beserta jawabannya. Semoga saja contoh soal yang sudah dilengkapi dengan jawaban tentang struktur atom beserta sistem periodik ini bermanfaat banyak.

Soal No. 1) Sebutkan sifat-sifat elektron!

Jawaban:
Sifat – sifat elektron:

  • Partikel kecil yang tidak dapat dilihat
  • Merambat tegak lurus dari permukaan katoda menuju anoda
  • Mudah tertarik ke kutub positif medan magnet
  • Memiliki sifat cahaya dan sifat materi
  • Tidak tergantung pada jenis gas dan jenis elektroda
  • Terletak pada lapisan kulit atom
  • Bermuatan -1,6 x 10-19 C
  • Dilambangkan dengan 0-1e

Soal No. 2) Jelaskan percobaan tetesan minyak Millikan untuk menentukan muatan elektron!

Jawaban:
Dalam percobaanya, Milikian menyemprotkan minyak ke dalam tabung yang bermuatan listrik untuk menentukan muatan elektron. Pada percobaan ini, setiap tetep minyak dapat menangkap satu elektron, dua elektron, dan tiga elektron atau lebih yang setiap elektronnya bermuatan -1,6 x 10-19 C.

Soal No. 3) Sebutkan sifat – sifat neutron!

Jawaban:

  • Bersifat netral atau tidak bermuatan
  • Memiliki massa 1,67 x 10-24­ gr
  • Dilambangkan dengan 10n

Soal No. 4) Jelaskan hipotesis E. Rutherford setelah melakukan percobaan untuk menemukan konsep inti atom!

Jawaban: Rutherford menyatakan hipotesisnya bahwa atom tersusun atas inti atom bermuatan positif dan dikelilingi elektron bermuatan negatif sehingga atom bersifat netral. Sementara itu, massa inti atom tidak seimbang dengan massa proton yang ada di dalam inti atom. Oleh karenya, dapat diperkirakan adanya partikel lain di dalam inti atom.

Soal No. 5) Tuliskanlah konfigurasi elektron dan nomor atom unsur – unsur yang memiliki bilangan kuantum elektron terakhir sebagai berikut!
a. n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2
b. n =3, l = 1, m = +1, s = -1/2
c. n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2

Jawaban :
Suatu unsur memiliki bilangan kuantum elektron terakhir n = 2, l = 0, m = 0, s = +1/2.
Jika n = 2 dan l = 0, maka elektron terakhir atom itu ada pada sub kulit 2s.
Jika l =0, maka nilai m hanya ada satu yaitu 0, sehingga ia hanya punya satu orbital. Orbital ini diisi oleh satu buah elektron dengan arah panah keatas (s = +1/2).

Diagram orbital terakhirnya adalah :

Setelah itu tinggal kita lengkapi konfigurasinya sebelum 3s yaitu : 1s^2 2s^1
Maka jumlah elektron = nomor atom = 2 + 1 = 3

Suatu unsur memiliki bilangan kuantum elektron terakhir = n =3, l = 1, m = +1, s = -1/2.
Jika n = 3 dan l = 1, maka elektron terakhir unsur tersebut berada pada sub kulit 3p.
Jika l = 1, maka ada tiga kemungkinan nilai m yaitu = -1, 0 dan +1. Karena nilai mnya ada tiga maka sub kulit 3p memiliki 3 buah orbital.

Karena pada soal diketahui bahwa nilai m elektron itu adalah +1, maka elektron tersebut berada pada kotak ke-3 orbital 3p. Karena nilia spinnya negatif (-1/2), maka semua kotak terisi penuh oleh elektron.

Maka konfigurasi lengkap unsur tersebut adalah : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6
Nomor atom = jumlah elektron = 18

Dengan cara yang sama cobalah kalian kerjakan yang option c.

Contoh soal essay sifat periodik unsur dan jawaban

Selamat berjumpa kembali kawan-kawan, untuk kali ini akan diberikan contoh soal mengenai sifat periodik unsur lengkap dengan jawabannya. Mudah-mudahan contoh soal dan jawaban sifat periodik unsur ini bisa bermanfaat banyak.

Soal No. 1: Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah…(nomor atom Ar = 18)

Jawaban no. 1: menentukan letak unsur

” alt=”” aria-hidden=”true” />Soal spu no 1

n = 4 → periode 4

eval = 1 → golongan IA

Soal No. 2: Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah…

Jawaban No. 2: Menentukan harga bilangan kuantum

” alt=”” aria-hidden=”true” />Soal spu no 2

Elektron terakhir berada pada orbital 3s 3p

Untuk orbital 3s :

1. n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2

2. n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2

Untuk orbital 3p

1. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

2. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

3. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2

4. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

Soal No. 3: Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode…

Jawaban No. 3: menentukan letak unsur

” alt=”” aria-hidden=”true” />Soal spu no 6

Ingat bahwa 4s 3d merupakan salah satu karakteristik konfigurasi elektron unsur golongan B. Dari konfigurasi di atas diperoleh :

n = 4 → periode 4

eval (s+d) = 2 + 6 = 8 → golongan VIIIB

Soal No. 4: Dari Kedua unsur berikut Na dan Mg yang masing-masing mempunyai nomor atom 11 dan 12. Tentukan unsur yang memiliki jari – jari atom paling kecil.

Jawaban No. 4:

11Na : 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
Na terletak pada golongan I A dan periode 3
12Mg : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2
Mg terletak pada golongan II A dan periode 3
Na dan Mg terletak pada periode yang sama yaitu 3.
Kedua unsur tersebut harus diurutkan ke samping kanan, yaitu: Na – Mg
(Mg disebelah kanan karena memiliki nomor golongan yang lebih besar yaitu II A)
Sifat jari – jari atom dari kiri ke kanan makin kecil
Jadi unsur Mg memiliki jari – jari atom paling kecil.

Soal No. 5: Dari Ketiga unsur berikut:
3Li (nomor atom 3)
11Na (nomor atom 11)
19K (nomor atom 19)
Urutkan ketiga unsur tersebut berdasarkan sifat energi ionisasinya.

Jawaban No. 5:
3Li : 1s2, 2s1
Li terletak pada golongan IA dan periode 2
11Na : 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
Na terletak pada golongan I A dan periode 3
19K : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1
K terletak pada golongan I A dan periode 4
Li, Na, dan K terletak pada golongan yang sama yaitu IA
Ketiga unsur tersebut harus diurutkan ke bawah, yaitu:
Li (Li paling atas karena memiliki nomor periode paling kecil yaitu 2)
Na
K ( K paling bawah karena memiliki nomor periode paling besar yaitu 4)
Sifat energi ionisasi dari bawah ke atas makin besar.
Jadi energi ionosasi: K < Na < Li.
Li memiliki energi ionisasi paling besar.

Bagaimana Cara Menentukan Nomor Golongan dan Periode

Selamat berjumpa kembali kawan-kawan, untuk pembahasan kali ini akan diberikan bagaimana cara menentukan nomor golongan dan periode. Semoga uraian cara menentukan nomor golongan dan periode ini bermanfaat untuk kalian semua.

Golongan unsur kimia dibagi menjadi dua, yaitu:
1). Golongan A, menempati sub kulit s dan p
Jika s = 1, golongan IA
Jika s = 2, golongan IIA
Jika s + p = 3, golongan IIIA
Jika s + p = 4, golongan IVA
Jika s + p = 5, golongan VA
Jika s + p = 6, golongan VIA
Jika s + p = 7, golongan VIIA
Jika s + p = 8, golongan VIIIA

2) Golongan B, menempati sub kulit d
Jika s + d = 11, golongan IB
Jika s + d = 12, golongan IIB
JIka s + d = 3, golongan IIIB
Jika s + d = 4, golongan IVB
Jika s + d = 5, golongan VB
Jika s + d = 6, golongan VIB
Jika s + d = 7, golongan VIIB
Jika s + d = 8,9 dan 10, golongan VIIIB
Jadi, ada 3 kemungkinan dari suatu konfigurasi elektron untuk menentukan apakah suatu unsur berada pada golongan A atau B. Jika konfigurasi berakhir dengan sub kulit:
1). s, golongan A
2) s + p, golongan A
3) s + d, golongan B

Nah, sekarang kita bahas contoh soalnya.
Tentukan golongan dan periode dari :
1. 11Na
2. 20Ca
3. 16S
4. 26Fe
5. 30Zn

Penyelesaian
1. 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
Perhatikan konfigurasi elektron terakhir dari 11Na yang
tercetak biru yaitu 3s1.
Terlihat bahwa, pada konfigurasi tersebut berakhir dengan
sub kulit s, yang berisi 1 elektron, sehingga:
sub kulit s = 1, maka 11Na terletak pada golongan IA.
Didepan sub kulit terdapat angka terbesar yaitu 3, maka 11Na terletak pada periode 3.

2. 20Ca : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Perhatikan konfigurasi elektron terakhir dari 20Ca yang ter
cetak biru yaitu 4s2.
Sub kulit s = 2, maka 20Ca terletak pada golongan IIA
Di depan sub kulit terdapat angka terbesar yaitu 4, maka 20Ca terletak pada periode 4.

3. 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Konfigurasi elektron terakhir 16S : s+p = 2 + 4 = 6, maka 16S
terletak pada golongan VIA.
Angka terbesar di depan sub kulit = angka 3. Maka 16S terle
tak pada periode 3.

4. 26Fe : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
s + d = 2 + 6 = 8, maka 26Fe terletak pada gol VIIIB
Angka terbesar di depan sub kulit = 4, maka terletak pada pe-
riode 4.

5. 30Zn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
s + d = 2 + 10 = 12, maka 30Zn terletak pada golongan IIB.
Angka terbesar di depan sub kulit = 4, maka terletak pada
periode 4.