Apa Pengertian Fraksi Mol dan Contoh Soalnya

Selamat berjumpa kembali, berikut ini akan diuraikan mengenai pengertian fraksi mol beserta contoh soalnya. Semoga penjelasan fraksi mol dan contoh soalnya bisa bermanfaat banyak untuk kalian semua.

Fraksi mol adalah merupakan sesuatu yang merujuk kepada ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen larutan.

Fraksi mol adalah sesuatu yang menunjukkan fraksi jumlah dan slalu identik dengan fraksi angka, yang digambarkan sebagai jumlah molekul suatu konstituen dibangi dengan jumlah total semua molekul. Konsep ini hanya merupakan salah satu cara menunjukkan adanya komposisi campuran dengan satuan tak berdimensi. Fraksi mol kadang-kadang dilambangkan dengan huruf Yunani daripada abjad Romawi.

Fraksi mol pelarut (Xp) dapat dirumuskan sebagai berikut:

Xp = (np): (np + nt)

Fraksi mol zat terlarut (Xt) dapat dirumuskan sebagai berikut:

Xt = (nt): (np + nt)
Keterangan:
Xt = fraksi mol zat terlarut
Xp = fraksi mol zat terlarut

nt = jumlah mol zat terlarut
np = jumlah mol zat pelarut

Fraksi mol total larutan =Xt + Xp =1

Contoh Soal Fraksi Mol

Contoh soal 1: Jika 39,875 gram CuSO4 (Mr = 159,5) dilarutkan daJam 90 gram air
(Mr = 18), tentukan fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol zat pelarutl
Peyelesaian:
Jumlah mol zat terlarut (CuS04)
n = massa CuS04: Mr

n = 39,875 gram : 159,5 gram/mol = 0, 25 mol

Jumlah mol zat pelarut (np)
n air = massa air : Mr air
n = 90 gram : 18 gram/mol = 5 mol

Fraksi mol pelarut (air), Xp = n air : (n air + n CuSO4 )
Fraksi mol pelarut = 5 : (5 + 0,25)= 0,952 mol
Fraksi mol CuS04, (Xt) = 0,25 : (5 + 0,25) = 0,048
Jumlah fraksi mol = 0,952 + 0,048 = 1

Contoh soal 2. Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dari masing – masing zat tersebut ?

Pembahasan :

Diketahui :

  • nA = 3
  • nB = 3
  • nC = 4

Penyelesaian :

XA = nA / (nA + nB +nC)
XA = 3 / (3 + 3 + 4)
XA = 0.3

XA = nA / (nA + nB +nC)
XA = 3 / (3 + 3 + 4)
XA = 0.3

XA = nA / (nA + nB +nC)
XA = 4 / (3 + 3 + 4)
XA = 0.4

Jadi total dari XA + XB + XC = 0.3 + 0.3 + 0.4 = 1

Apa itu Sifat Koligatif Larutan

Walaupun dalam suatu sifat pelarut tentu mencakup beberapa larutan, sifat-sifat pelarut tidak tergantung pada interaksi antara pelarut dan molekul pelarut.

Tetapi pada jumlah pelarut yang larut dalam larutan. Sifat kolaboratif termasuk menurunkan tekanan uap dan meningkatkan titik didih serta mengurangi tekanan beku dan tekanan osmotik.

Tekanan uap cair dibuat sebagai hasil dari molekul cair yang meninggalkan permukaan. Semakin mudah menguap dalam molekul cairan, semakin tinggi tekanan uap cairan tersebut.

Akan tetapi, ketika tekanan cair dalam zat terlarut yang tidak diuapkan dilepaskan, partikel terlarut mengurangi penguapan molekul cair. Air laut mati adalah contoh dari penurunan tekanan uap pelarut dengan pelarut yang tak begitu mudah menguap

Rumus Fraksi Mol Zat Terlarut (Xt)

Rumus fraksi mol dalam suatu zat terlarut (Xt) adalah:

Fraksi-Mol-ZatKeterangan:
  • Xt = Fraksi mol zat terlarut
  • Np = Jumlah mol zat pelarut
  • Nt = Jumlah mol zat terlarut

Rumus Fraksi Mol Zat Pelarut (Xp)

Rumus fraksi mol yakni untuk pelarut (Xp) adalah:

Fraksi-Mol-Zat-2

Keterangan:

  • Xp = Fraksi zat pelarut
  • Np = Jumlah mol zat pelarut
  • Nt = Jumlah mol zat terlarut

Proporsi mol dan pelarut adalah 1

Xt + Xp = 1

Rumus Fraksi Mol

Definisi moral adalah solusi dari solusi yang memberikan jumlah mol pelarut dalam 1 kilogram atau 1000 pelarut. Formula untuk molalitas adalah sebagai berikut:

fraksi-mol-biasa

Jumlah 1 kg Zat Pelarut / Mol Zat Pelarut

Fraksi cair mol (Xt) biasanya dirumuskan sebagai berikut:

Keterangan:

  • Xt = Fraksi zat terlarut
  • Nt = Jumlah mol zat terlarut
  • Np = Jumlah mol zat pelarut

Dalam fraksi itu yakni adanya suatu pelarut (Xp) dan biasanya diformulasikan sebagai berikut:

fraksi-mol-biasa-2

Bagaimana Hubungan Antara Molalitas Dengan Persen Massa

Persentase massa adalah unit konsentrasi yang juga dapat digunakan dalam larutan kimia. Misalnya adalah solusi paling umum yang kita miliki setiap hari, yakni alkohol 75% dan cuka 24%. Fraksi massa adalah jumlah zat terlarut dalam larutan 100 gram.

Persamaan yang menunjukkan perhitungan persentase massa adalah:

fraksi-mol-biasa-3

Selain itu, arti normalitas adalah jumlah yang menunjukkan jumlah mol yang sesuai dengan zat terlarut dalam setiap volume larutan. Dalam satuan normalitas adalah normal (N), yaitu = mol/liter. Biasanya mempunyai beberapa rumus yakni:

N = ek/V atau N= n.a/V atau bisa juga N = M x a

Keterangan:

Mol sama dengan jumlah mol dikalikan dengan jumlah ion H + atau ion

Persen massa merupakan satuan konsentrasi yang juga biasa digunakan dalam larutan kimia. Contohnya ialah larutan yang bisa kita temukan sehari-hari yakni larutan alkohol 75% dan larutan asam cuka 24%.

Persen masa ialah jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram massa larutan.

Apa Pengertian Molalitas

Molalitas ialah konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg atau 1000 gram palarut, perumusan molalitas ialah sebagai berikut:

Rumus: Molalitas = m = jumlah mol zat palarut/1 kg zat palarut.

"Molalitas & Fraksi Mol" Pengertian & ( Contoh - Rumus )