Rumus-rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Pengertian sifat koligatif larutan adalah merupakan sesuatu yang merujuk kepada sifat larutan yang tidak tergantung pada suatu jenis zat yang larut tetapi hanya tergantung pada konsentrasi partikel zat larutannya.

Sifat Koligatif Larutan adalah sesuatu yang menunjukkan Sifat yang tidak mempunyai ketergantungan pada jenis Zat yang terlarut, namun memiliki Sifat bergantung pada banyaknya Partikel Zat yang terlarut di dalam larutan.

Rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

1. ΔP (penurunan tekanan uap jenuh)

 

  • ΔP =  tekanan uap jenuh
  • P° = tekanan uap pelarut murni
  • X† = fraksi mol zat pelarut
  • i = faktor van’t hoff

2. Kenaikan Titik Didih

 

  • ΔTb = kenaikan titik didih
  • Kb = ketetapan kenaikan titik didih
  • m = molalitas larutan
  • i = faktor van’t hoff

3. Penurunan Titik Beku

 

  • ΔTf =  penurunan titik beku
  • Kf =  tetapan penurunan titik beku
  • m = molalitas larutan
  • i = faktor van’t hoff

4. Tekanan Osmosis Larutan

 

  • ∏ = tekanan osmosis larutan
  • M = molaritas
  • R = tetapan gas
  • T = suhu mutlak
  • i = faktor van’t hoff

Rumus Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

1 . Penurunan Tekanan Uap Jenuh

 

 

 

  • ΔP = penurunan tekanan uap jenuh
  • P° = tekanan uap pelarut murni
  • XA = fraksi mol zat pelarut
  • XB = fraksi mol pelarut

2. Kenaikan Titik Didih

 

  • ΔTb =  kenaikan titik didih
  • Kb = ketetapan kenaikan titik didih
  • m = molalitas larutan

3. Penurunan Titik Beku

 

  • ΔTf = penurunan titik beku
  • Kf = tetapan penurunan titik beku
  • m = molalitas

4. Tekanan Osmosis

 

  • ∏ =  tekanan osmosis larutan
  • M = molaritas
  • R =  tetapan gas
  • T = suhu mutlak

1.MOLARITAS (M)

=>Menyatakan banyaknya1 mol zat terlarut dalam 1000 ml larutan.

Rumus umum:

■ M = gr/Mr×1000/P(ml) atau
■ M = n/v dan
■ M= %×p×10/Mr

ket:
M = molaritas (mol/ liter)
gr = massa zat TERLARUT (gram)
Mr = massa molekul relatif
P = Pelarut (ml)
% = presentase LARUTAN

p = massa jenis larutan n = mol v= volume larutan (liter)

MOLALITAS (m)

=> Menyatakan banyaknya 1 mol zat terlarut dalam 1000 gr larutan .

Rumus umum :
■ m = gr/Mr×1000/P (gr)<br> ket: m = molaritas (mol/ liter)
gr = massa zat TERLARUT (gram)
Mr = massa molekul relatif
P = Pelarut (gr)

FRAKSI MOL (X)

=> Menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total larutan .

  • fraksi mol zat terlarut (Xt)

    rumus umum

a.untuk larutan non elektrolit ( ingat larutan non  elektrolit itu larutan yang tidak bisa menghantarkan listrik )

Xt = nt/nt+np

b.untuk larutan elektrolit ( larutan  elektrolit itu larutan yang  bisa  menghantarkan arus listrik)

Xt = nt*i/nt+np

  • fraksi mol zat pelarut (Xt)

    Rumus umum

a.untuk larutan non elektrolit
Xp = np/np+nt

b.untuk larutan elektrolit
Xp = np*i/np+nt

  • jumlah fraksi mol total

Xt + Xp = 1

keterangan  :
Xt : fraksi mol terlarut
Xp : fraksi mol pelarut
nt: mol zat terlarut
np : mol zat pelarut
i : faktor van’t hoff (i=1 +(n-1)*a)
dimana  : a = derajat ionisasi dan n= jumlah ion

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *