Pengertian ikatan kovalen koordinasi dan Contohnya

Pengertian ikatan kovalen koordinasi adalah sesuatu yang merujuk kepada ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang digunakan dalam ikatan berasal dari satu fihak zat yang dilibatkan dalam pembentukan ikatan.

Yang dimaksud dengan Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan electron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron.

Jadi disini terdapat satu atom pemberi pasangan electron bebas, sedangkan atom lain sebagai penerimanya. Ikatan kovalen koordinasi kadang-kadang dinyatakan dengan tanda panah (→) yg menunjukan arah donasi pasangan elektron.

Ikatan kovalen koordinasi (ikatan dativ) adalah ikatan kovalen di mana salah satu atomnya mendonasikan pasangan elektron yang dimilikinya. Pada ikatan kovalen koordinasi, pasangan elektron ikatannya hanya berasal dari satu atom, bukan dari kontribusi bersama kedua atom yang berikatan. Contoh:

kovalen koordinasi

Contoh ikatan kovalen koordinasi

1. pada senyawa belerang trioksida (SO3)

Atom 16S memiliki konfigurasi elektronik 2 8 6. Jadi atom ini memiliki enam elektron valensi. Atom 😯 memiliki konfigurasi elektron 2 6. Untuk membentuk SO3 senyawa yang memenuhi aturan oktet, sepasang elektron S atom berikatan dengan sepasang elektron dari atom O untuk membentuk ikatan ganda. Dua pasang elektron lain dari atom S akan membentuk dua ikatan kovaleen yang dikoordinasikan dengan dua atom O.
Ikatan Bond Koalisi
Dengan demikian, dalam senyawa SO3 ada ikatan ganda dan ikatan kovalen terkoordinasi.

2. Senyawa HNO3

Dalam ilustrasi struktur molekul molekul HNO3, elektron turunan dari atom H ditandai dengan (x), elektron dari N ditandai dengan (x) dan dari O elektron ditandai dengan (.).
Ikatan Bond Koalisi

Dengan demikian, dalam molekul HNO3 ada 3 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen terkoordinasi.

3. NH3

Contoh dari ikatan koordinasi kovalen adalah senyawa amonia, NH3, yang terdiri dari tiga pasang elektron sekutu selama tiga ikatan kovalen tunggal N-H. Tapi karena atom N memiliki lima elektron valensi, masih ada sepasang elektron bukan ikatan atau sepasang elektron soliter.

Jika molekul NH3 bergabung dengan H + ion (hidrogen tanpa elektron) untuk membentuk ion NH4 +, maka hanya ada satu kesempatan untuk membentuk pasangan elektron yang berasal sekutu N atom sebagai koordinasi ikatan kovalen.
Ikatan Bond Koalisi
Fakta bahwa empat kovalen NH obligasi memiliki panjang ikatan yang sama menunjukkan bahwa representasi khusus ikatan kovalen koordinasi tidak berguna kecuali mereka menunjukkan hanya proses pembentukan pasangan sekutu elektron dan dengan demikian muatan ionik milik semua kelompok amonium.

Proses Pembentukan Ikatan Kovalen Koordinasi Ion NH4+

NH4+ terbentuk dari molekul NH3 dan ion H+ melalui reaksi kimia: NH3 + H+→ NH4+. Jika digambarkan dengan struktur lewis, maka proses pembentukan senyawa amonium (NH4+) adalah sebagai berikut:
ikatan kovalen koordinasi
Pada molekul NH3, atom N mempunyai 1 pasang elektron bebas. Pasangan elektron tersebut digunakan untuk mengikat ion H+ sehingga terbentuk ikatan kovalen koordinat yang digambarkan sebagai anak panah seperti yang terlihat pada gambar di atas. Selain ikatan kovalen koordinat, pada senyawa NH4+ juga terdapat 3 ikatan kovalen tunggal.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *