Apa Perbedaan antara Isotop, Isobar, dan Isoton

Selamat berjumpa kembali kawan-kawan, admin akan memberikan beberapa perbedaan yang ada diantara isotop, isobar dan isoton. Semoga uraian mengenai perbedaan isotop, isobar dan isoton ini memberikan banyak manfaat.

4 Perbedaan antara Isotop, Isobar, dan Isoton

  • Isotop adalah atom dengan jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda, Isobar adalah atom dari berbagai unsur kimia yang memiliki nilai yang sama untuk massa atom, dan Isoton adalah atom dari berbagai unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama dalam inti atom.
  • Isotop memiliki nomor atom yang sama, Isobar memiliki nomor atom yang berbeda, Isoton memiliki nomor atom yang berbeda.
  • Isotop memiliki massa atom yang berbeda, Isobar memiliki massa atom yang sama, Isoton memiliki massa atom yang berbeda.
  • Isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda, Isobar memiliki jumlah neutron yang berbeda, Isoton jumlah neutron yang sama.

Apa yang dimaksud Isotop?

Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama dan memiliki nomor atom yang sama, namun massa atom yang berbeda. Atom-atom ini memiliki nomor atom yang sama, karena jumlah proton di dalam nukleus atau inti atom yang sama. Perbedaan jumlah massa disebabkan karena perbedaan jumlah neutron di inti atom yang.

Isotop dapat berupa atom yang stabil (tidak meluruh) atau radioaktif (meluruh menjadi atom unsur lain dan memancarkan radiasi.

Isotop karbon yang umum ada dua yang umum yaitu Carbon-12 dan Carbon-14, keduanya memiliki 6 proton tapi berbeda jumlah neutronnya dan sifatnya. Carbon-12 memiliki 6 proton dan stabil, sedangkan Carbon-14 memiliki 8 neutron dan bersifat radiaktif dan meluruh menjadi atom nitrogen-14.

2 contoh isotop

  • Isotop karbon-12 (¹²C) dan karbon-14 (¹⁴C), sama-sama memiliki 6 proton tapi berbeda jumlah neutronnya, yaitu masing-masing 6 dan 8 neutron
  • Isotop uranium-238 (²³⁸U) dan uranium-235 (²³⁵U), sama-sama memiliki 92 proton tapi berbeda jumlah neutronnya, yaitu masing-masing 146 dan 143 neutron

Apa yang dimaksud Isobar?

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda yang memiliki massa atom yang sama, namun memiliki nomor atom yang berbeda. Kesamaan massa atom disebabkan kesamaan total proton dan neutron di dalam inti atom-atom tersebut.

Karbon-14 (¹⁴C) dan Nitrogen-14 (¹⁴N) adalah isobar, karena kedua atom ini memiliki massa atom 14, karena total jumlah proton dan neutron di inti kedua atom adalah 14, meskipun kombinasinya berbeda, yaitu 6 proton dengan 8 neutron pada atom ¹⁴C, dan 7 proton dan 7 neutron pada atom ¹⁴N.

2 contoh isobar

  • Karbon-14 (¹⁴C) dan Nitrogen-14 (¹⁴N). Keduanya memiliki massa atom 14 tapi ¹⁴C memiliki 6 proton dan 8 neutron, sedangkan ¹⁴N memiliki 7 proton dan 7 neutron
  • Xenon-131 (¹³¹Xe) dan Iodium-131 (¹³¹I). Keduanya memiliki massa atom 131 tapi ¹³¹Xe memiliki 54 proton dan 77 neutron, sedangkan ¹³¹I memiliki 53 proton dan 78 neutron

Apa yang dimaksud Isoton?

Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron yang sama, namun jumlah proton dan massa atomnya berbeda. Jumlah neutron dapat dihitung dengan mengurangi massa atom dengan nomor atom.

Xenon-131 (¹³¹Xe) dan Iodium-130 (¹³¹I), keduanya memiliki jumlah neutron sebanyak 77 neutron (131-54 dan 130-53)

2 contoh isoton

  • Xenon-131 (¹³¹Xe) dan Iodium-130 (¹³¹I). Keduanya memiliki jumlah neutron sebanyak 77 neutron (131-54 pada ¹³¹Xe dan 130-53 pada ¹³⁰I)
  • Telurium-126 (¹²⁶Te) dan Xenon-128 (¹²⁸Xe). Keduanya memiliki jumlah neutron sebanyak 74 neutron (126-52 pada ¹²⁶Te dan 128-54 pada ¹²⁸Xe)

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *