Apa Perbedaan antara Hidrolisis Asam dan Basa

Perbedaan Hidrolisis Asam dan Basa adalah:

  • Reaksi hidrolisis basa akan menyerupai reaksi untuk disosiasi basa.
  • Reaksi hidrolisis asam sama seperti reaksi disosiasi asam.

Perbedaan hidrolisis dan larutan penyangga adalah:

  • Ciri dari larutan penyangga yaitu ketika direaksikan yang kuat akan habis dan yang lemah akan bersisa di akhir. Sifat garam hidrolisis dapat dilihat dari penyusunnya anyg kuat, misal CH3COONa maka bersifat basa.
  • larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya bila ditambahkan asam/basa. Sedangkan hidrolisis berarti reaksi dengan air(pemecahan)
  • Larutan penyangga berasal dari asam lemah dg basa konjugasi atau asam lemah dengan basa kuat dan basa lemah dengan asam konjugasi atau basa lemah dengan asam kuat. Hidrolisis berasal dari garam-garam yang mengandung ion yang berasal dari senyawa lemah. Contoh: NH4CN

Apa itu hidrolisis?

Hidrolisis adalah reaksi pengikatan gugus hidroksil / OH oleh senyawa. OH kelompok dapat diperoleh dari sambungan air. hidrolisis mungkin dalam hidrolisis murni, katalis hidrolisis asam, katalis hidrolisis basa diklasifikasikan, dikombinasikan dengan air dan hidrolisis basa dengan katalis enzim. Sementara reaksi fase berdasarkan yang terjadi pada fase dan fase uap hidrolisis hidrolisis cair, diklasifikasikan.

Apa itu reaksi hidrolisis?

Reaksi hidrolisis adalah untuk membentuk reaksi air dengan senyawa kimia lainnya, dua atau lebih produk dari reaksi, yang biasanya ionisasi molekul air dan senyawa lainnya termasuk hancur. Contohnya termasuk konversi katalitik pati menjadi glukosa, hidrolisis, dan pembentukan asam atau basa ion terlarut.

Hidrolisis Asam

reaksi asam hidrolisis sebagai reaksi disosiasi asam. Air dapat bertindak sebagai asam atau basa didasarkan pada teori asam Brønsted-Lowry. Jika ia bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry, molekul air menyumbangkan ion proton (H +). Ketika fungsi sebagai dasar Bronsted-Lowry, itu akan menerima proton (H +).

Contoh : CH3COOH + H2O ⇌ H3O ++ CH3COO

Dalam reaksi di atas, proton (H +) dari CH3COOH (asam asetat) disumbangkan ke air, menghasilkan H3O + dan CH 3 COO. Ikatan antara H + dan CH 3 COO, yang melarutkan dengan penambahan molekul air. Reaksi dengan CH3COOH, asam lemah, seperti reaksi disosiasi asam, dan air membentuk ion hidronium dan basa konjugat. Jika hidrolisis asam lemah yang dihasilkan ion hidronium.

Apa itu Hidrolisis Basa?

Reaksi hidrolisis basa akan menyerupai reaksi untuk disosiasi basa. Sebuah basa lemah umum yang memisahkan air adalah amonia:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH

Dalam hidrolisis amonia, amonia mengambil proton dari air (karena air sebagai asam-Bronsted Lowry bertindak) menghasilkan anion hidroksida (OH-). Mirip dengan reaksi dasar pemisahan amonia dan amonium hidroksida bentuk penambahan molekul air.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *