Apa Kegunaan Unsur Galium dan Sejarah Unsur Galium

Yang dimaksud dengan Galium adalah sesuatu yang merujuk kepada suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ga dan nomor atom 31. Galium adalah benda padat yang mudah melebur pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan memang akan melebur di tangan. Terbentuk dalam jumlah sedikit dalam bauksit dan bijih seng.

Peranan dan aplikasi galium

Penerapan pentingnya ialah dalam senyawa galium arsenida, digunakan sebagai semikonduktor, terutama dalam diode pemancar cahaya. Logam ini akan meleleh saat dipegang oleh tangan kita karena titik cair galium adalah 29,2 °C. Nama logam ini diambil dari kata Galia, nama lain dari Prancis.

Sejarah Penemuan Galium

Sebelum penemuan keberadaan gallium dan sifat utama yang diperkirakan oleh kimiawan Rusia Dmitri Mendeleev. Dia bernama Eka-aluminium elemen hipotetis ketika elemen diprediksi duduk aluminium rendah dalam tabel periodik. Gallium ditemukan oleh kimiawan Perancis Paul E. Lecoq de Boisbaudran melalui spektroskop pada tahun 1875 di Paris. Biasanya sekarang (dua baris ungu) untuk mengidentifikasi sebagai elemen baru.

Menghapus gallium Boisbaudran contoh pertama dari seng blende bijih Pyrenees dan awalnya diperoleh hanya 0,65 kg 430 gram mineral. Terisolasi hidroksida gallium oleh elektrolisis dalam larutan kalium hidroksida. Asal usul nama berasal dari kata Latin ‘Gallia’, yaitu Perancis.

Kegunaan galium adalah:

  • Paduan galium dengan titik leleh yang rendah digunakan dalam beberapa termometer medis sebagai pengganti merkuri yang tidak beracun.
  • Galium arsenide digunakan dalam produksi semikonduktor terutama untuk dioda laser, dioda pemancar cahaya dan panel surya.
  • Galium juga digunakan untuk membuat cermin yang berkilau.

Bagaimana Fakta Periodik Unsur Galium?

  • No atom = 31
  • Lambang unsur = Ga
  • Massa atom relatif (Ar) = 69,723
  • Massa jenis = 5,91 gram/ cm kubik
  • Wujud pada suhu kamar adalah padat
  • Titik leleh = 29,79 degC
  • Titik didih = 2.204 degC
  • Jumlah isotop yang waktu parohnya diketahui = 24
  • Isotop yang paling banyak ditemukan adalah Ga-69 (% kelimpahan 60,1 %) dan Ga-71 (% kelimpahan 39,9 %).

Sebutkan 4 Keunikan Galium

  1. Walaupun galium berwujud padat pada suhu kamar, namun logam ini sangat lunak sehingga kita bisa dengan mudah memotongnya mengunakan pisau. Kamu tidak bisa memotong besi atau tembaga dengan pisau karena logam-logam transisi sejati ini sangat keras.
  2. Logam galium memiliki titik leleh yang sangat rendah yaitu sekitar 29,76 degC, sehingga jika kita pegang sepotong logam ini di tangan, ia akan meleleh dengan mudah. Dan jika lelehan logam galium ini diletakkan pada wadah dengan suhu ruangan, maka ia akan kembali memadat.
  3. Walaupun punya titik leleh yang rendah, namun logam ini mendidih pada suhu yang sangat tinggi yaitu sekitar 2.204 degC (selisih lebih dari 2.000 degC dengan titik lelehnya). Oleh karena itulah, galium dinobatkan sebagai unsur dengan rasio titik leleh dan titik didih terbesar diantara semua unsur yang ada dalam tabel periodik.
  4. Pada suhu ruangan, logam galium bersifat rapuh dan bisa dihancurkan dengan mudah, mirip dengan kaca.

Jelaskan sifat fisika dan kimia galium!

Galium padat merupakan logam abu-abu kebiruan yang memiliki struktur kristal ortorombik, sedangkan galium murni memiliki warna keperakan menakjubkan.

Galium berbentuk padat pada suhu ruang, tetapi seperti merkuri, cesium, dan rubidium, akan menjadi cair bila sedikit dipanaskan.

Galium padat cukup lunak sehingga bisa dipotong dengan pisau. Unsur ini stabil di udara dan air, tetapi bereaksi dan larut dalam asam dan basa.

Galium tidak terdapat dalam bentuk murni di alam. Galium sebenarnya lebih berlimpah dari timbal tapi lebih sulit diakses karena tidak terkonsentrasi selektif dalam mineral sehingga persebarannya cenderung luas.

Beberapa bijih logam seperti bauksit mengandung sejumlah kecil galium. Selain itu, batubara juga memiliki konten galium relatif tinggi.

Sumber Galium

Galium tidak berada bebas di alam dan tidak ada mineral dengan kandungan galium yang substansial. Secara komersial, kebanyakan gallium diekstraksi sebagai produk sampingan dari produksi aluminium dan seng. dalam jumlah rendah, kita bisa menemukan gallium dalam berbagai mineral, seperti sphalerite, bauksit, dan batu bara. Gallium juga diekstraksi dari debu cerobong batubara.

Isotop galium

Gallium memiliki 31 isotop yang diketahui, berkisar dalam jumlah massa dari 56 hingga 86. Hanya dua isotop yang stabil dan muncul secara alami, gallium-69 dan gallium-71. Gallium-69 lebih berlimpah: ia membentuk sekitar 60,1% dari galium alami, sementara galium-71 membentuk sisanya 39,9%.

Semua isotop lainnya adalah radioaktif, dengan gallium-67 yang berumur paling lama (paruh 3,261 hari). Isotop yang lebih ringan dari gallium-69 biasanya meluruh melalui peluruhan beta plus peluruhan (emisi positron) atau tangkapan elektron ke isotop seng , meskipun beberapa yang paling ringan (dengan nomor massa 56 hingga 59) meluruh melalui emisi proton yang cepat.

Galium

Isotop lebih berat dari peluruhan gallium-71 melalui peluruhan beta minus (emisi elektron), mungkin dengan emisi neutron tertunda, untuk isotop germanium , sedangkan galiium-70 dapat meluruh melalui pembusukan minus beta dan penangkapan elektron.

Galium-67 adalah unik di antara isotop cahaya yang hanya memiliki penangkapan elektron sebagai mode peluruhan, karena energi peluruhannya tidak cukup untuk memungkinkan emisi positron. Gallium-67 dan gallium-68 (waktu paruh 67,7 menit) keduanya digunakan dalam kedokteran nuklir.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *