Perbedaan Nitrogen dan Fosfor

Nitrogen dan fosfor merupakan unsur golongan V dalam tabel periodik. Memiliki kulit elektron valensi yang sama, mereka berbagi beberapa sifat yang mirip khusus ketika membuat senyawa.

Advertisement

Keduanya memiliki konfigurasi elektron valensi ns2. Nitrogen adalah unsur yang paling berlimpah keempat dalam tubuh kita. Hal ini dalam golongan VA atau 15 dalam tatanama IUPAC modern dari tabel periodik dengan nomor atom 7. Nitrogen adalah non-logam, dan konfigurasi elektron adalah 1s2 2s2 adalah 2P3.

Orbital P setengah penuh, memberikan nitrogen kemampuan untuk mengambil tiga elektron lebih untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Oleh karena itu, nitrogen adalah trivalen.

Dua atom nitrogen dapat membentuk ikatan rangkap tiga di antara mereka berbagi membentuk masing-masing tiga elektron. Molekul diatomik ini dalam fase gas pada suhu kamar dan tidak membentuk warna, tidak berbau, tidak berasa, gas inert.

Nitrogen adalah gas yang tidak mudah terbakar, oleh karena itu, tidak mendukung pembakaran. Ini adalah kandungan gas yang tertinggi di atmosfer bumi ‘(sekitar 78%). Tentu, ada dua isotop nitrogen, N-14 dan N-15. N-14 adalah lebih banyak memiliki kelimpahan 99,6%. Pada suhu yang sangat rendah, nitrogen masuk ke keadaan cair. Hal ini mirip dengan air dalam penampilan, tetapi kepadatan lebih rendah dari air.

Nitrogen secara luas digunakan dalam industri kimia, dan merupakan komponen penting yang diperlukan untuk organisme hidup. Penggunaan komersial yang paling penting dari nitrogen adalah penggunaannya sebagai bahan baku amonia, asam nitrat, urea, dan produksi senyawa nitrogen lainnya.

Advertisement

Senyawa ini dapat memasukkan dalam pupuk, karena nitrogen merupakan salah satu unsur utama, yang dibutuhkan untuk pertumbuhan tanaman. Nitrogen juga digunakan di mana lingkungan lembam diperlukan, terutama ketika melakukan reaksi kimia. Nitrogen cair digunakan untuk pembekuan langsung dan sebagai pendingin dalam berbagai perangkat (misalnya komputer).

Fosfor

Fosfor adalah unsur-15 dalam tabel periodik dengan simbol P. Hal ini juga dalam golongan 15 bersama dengan nitrogen dan memiliki berat molekul 31 g mol-1. Konfigurasi elektron fosfor adalah 1s2 2s2 2P6 3S2 3P3. Ini adalah atom multivalent dan dapat membentuk kation +3, +5. Fosfor memiliki beberapa isotop, tetapi P-31 adalah sama dengan kelimpahan 100%. P-32 dan P-33 isotop radioaktif dan dapat memancarkan partikel beta murni. Fosfor sangat reaktif, karena itu, tidak dapat hadir sebagai atom tunggal. Ada dua bentuk utama dari fosfor yang terdapat di alam fosfor putih dan fosfor merah. Fosfor putih memiliki empat atom P diatur dalam geometri tetrahedral.

Fosfor putih adalah warna kuning pucat transparan padat. Hal ini sangat reaktif serta sangat beracun. Fosfor merah ada sebagai polimer, dan setelah pemanasan fosfor putih, ini dapat diperoleh. Selain fosfor putih dan merah, ada jenis lain yang dikenal sebagai fosfor hitam, dan memiliki struktur yang mirip dengan grafit.

Apa perbedaan antara Nitrogen dan Fosfor?

  1. Nomor atom nitrogen adalah 7, dan 15 untuk fosfor.
  2. Nitrogen dalam periode kedua, sedangkan fosfor pada periode ketiga.
  3. Tentu nitrogen terjadi sebagai gas diatomik, sedangkan fosfor terjadi dalam keadaan padat.
  4. Fosfor memiliki kemampuan untuk membuat ikatan sampai memiliki lebih dari satu oktet di kulit valensi. Tapi bentuk ikatan nitrogen sampai oktet diisi.

Advertisement

Leave a Reply

Your email address will not be published.