Perbedaan Ikatan Hidrogen dan Ikatan ion

Ikatan kimia memegang atom dan molekul bersama-sama. Ikatan adalah penting dalam menentukan perilaku kimia dan fisik dari molekul dan atom. Seperti yang diusulkan oleh kimiawan Amerika GNLewis, atom akan stabil ketika mereka mengandung delapan elektron di kulit valensi mereka.

Advertisement

Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron pada kulit valensi mereka (kecuali gas mulia dalam golongan 18 dari tabel periodik); Oleh karena itu, mereka tidak stabil.

Atom ini cenderung bereaksi satu sama lain untuk menjadi stabil. Dengan demikian, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia. Ikatan ion adalah salah satu dari ikatan kimia tersebut, yang menghubungkan atom dalam senyawa kimia. Ikatan hidrogen adalah atraksi antarmolekul antara molekul.

Ikatan hidrogen

Ketika hidrogen melekat pada atom yang elektronegatif seperti fluor, oksigen atau nitrogen, akan menghasilkan ikatan polar. Karena elektronegativitas, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik ke atom elektronegatif daripada atom hidrogen. Oleh karena itu, atom hidrogen akan mendapatkan muatan positif parsial, sedangkan lebih banyak atom elektronegatif akan mendapatkan muatan negatif parsial.

Ketika dua molekul yang memiliki pemisahan muatan ini dekat, akan ada gaya tarik menarik antara hidrogen dan atom bermuatan negatif. Atraksi ini dikenal sebagai ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen relatif lebih kuat dari interaksi dipol lainnya, dan mereka menentukan perilaku molekul. Sebagai contoh, molekul air memiliki ikatan hidrogen antarmolekul. Satu molekul air dapat membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air yang lain. Karena oksigen memiliki dua pasangan mandiri, dapat membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen bermuatan positif.

Advertisement

Kemudian dua molekul air dapat dikenal sebagai dimer. Setiap molekul air dapat berikatan dengan empat molekul lain karena kemampuan ikatan hidrogen. Ini menghasilkan titik didih lebih tinggi untuk air, meskipun molekul air memiliki berat molekul rendah. Oleh karena itu, banyak energi yang diperlukan untuk memutus ikatan hidrogen ketika mereka menuju ke fase gas.

Selanjutnya, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal es. Susunan unik kisi es membantu untuk mengapung di atas air, kemudian melindungi kehidupan air pada periode musim dingin. Selain ikatan hidrogen ini memainkan peran penting dalam sistem biologi. Struktur tiga dimensi protein dan DNA yang hanya berdasarkan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen bisa dihancurkan oleh pemanasan dan kekuatan mekanik.

Ikatan ion

Atom bisa mendapatkan atau kehilangan elektron dan masing-masing membentuk partikel bermuatan negatif atau positif. Partikel-partikel ini disebut ion. Ada interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ion adalah gaya tarik antara ion yang bermuatan. Kekuatan interaksi elektrostatik sangat dipengaruhi oleh elektronegativitas dari atom dalam ikatan ionik.

Elektronegativitas memberikan pengukuran afinitas atom ‘untuk elektron. Sebuah atom dengan elektronegativitas tinggi dapat menarik elektron dari atom dengan elektronegativitas yang rendah untuk membentuk ikatan ion. Sebagai contoh, natrium klorida memiliki ikatan ion antara ion natrium dan ion klorida.

Sodium merupakan logam; Oleh karena itu, ia memiliki elektronegativitas yang sangat rendah (0,9) dibandingkan dengan klorin (3,0). Karena perbedaan keelektronegatifan ini, Klorin dapat menarik elektron dari Natrium dan membentuk ion Cl dan Na+. Karena itu, kedua atom mendapatkan kestabilan, sesuai dengan konfigurasi elektron gas mulia. Cl dan Na+ yang diselenggarakan bersama oleh gaya tarik menarik elektrostatik, sehingga membentuk ikatan ion.

Ikatan ion

Apa perbedaan antara Ikatan Hidrogen dan Ikatan ionik?

  1. Ikatan ionik dihasilkan dalam senyawa ion. Ikatan hidrogen adalah ikatan antar molekul.
  2. Ikatan ionik lebih kuat dari ikatan hidrogen.
  3. Untuk memiliki ikatan hidrogen, atom hidrogen harus ada. Ikatan ion dapat terjadi antara setiap atom logam dan non logam.
  4. ikatan ionik ada antara anion dan kation permanen sedangkan ikatan hidrogen ada di antara muatan negatif parsial dan positif parsial.

Advertisement

Leave a Reply

Your email address will not be published.