Perbedaan Atom dan Molekul

Unsur-unsur tunggal hampir tidak stabil di bawah kondisi alami. Mereka membentuk berbagai kombinasi di antara mereka atau dengan unsur-unsur lain untuk ada.

Advertisement

Ketika ini terjadi, sifat-sifat unsur tunggal bervariasi dan menimbulkan campuran baru. Atom adalah bahan penyusun kecil dari semua zat yang ada. Mereka begitu kecil sehingga kita bahkan tidak bisa melihat dengan mata telanjang kita. Atom Biasanya berada di kisaran Angstrom. Atom terdiri dari inti, yang memiliki proton dan neutron.

Selain neutron dan proton ada partikel atom kecil lainnya sub dalam inti, dan ada elektron yang mengitari inti dalam orbital. Sebagian besar ruang dalam atom adalah kosong. Gaya yang menarik antara inti bermuatan positif (muatan positif karena proton) dan elektron bermuatan negatif mempertahankan bentuk atom.

Atom dari jenis yang sama memiliki proton dan elektron yang sama. Jenis atom yang sama mungkin berbeda karena jumlah neutron ini, dan ini dikenal sebagai isotop. Atom dapat bergabung dengan atom lain dalam berbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul.

Semua unsur memiliki pengaturan diatomik atau poliatomik menjadi stabil kecuali gas mulia. Menurut elektron kemampuan mereka memberi atau menarik, sehingga mereka dapat membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion. Kadang-kadang, ada gaya tarik yang sangat lemah antara atom.

Struktur atom ditentukan oleh serangkaian percobaan yang dilakukan oleh berbagai ilmuwan. Menurut teori Dalton,

Advertisement
  • Semua hal yang terbuat dari atom dan atom tidak dapat dipecah lebih lanjut.
  • Semua atom dari unsur tertentu adalah identik.
  • Senyawa terbentuk oleh kombinasi dari dua atau lebih atom.
  • Atom tidak dapat dibuat atau dihancurkan. Reaksi kimia adalah penataan ulang atom.

Namun, ada beberapa modifikasi pada teori Dalton sekarang dengan temuan yang lebih maju tentang atom.

Molekul

Molekul yang dibuat oleh ikatan kimia dua atau lebih atom dari unsur yang sama (misalnya O2, N2) atau unsur yang berbeda (H2O, NH3). Molekul tidak memiliki muatan, dan atom-atom terikat oleh ikatan kovalen. Molekul bisa sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (contoh H2), tergantung pada jumlah atom yang terhubung. Jenis dan jumlah atom dalam molekul ditunjukkan oleh rumus molekul.

Rasio bilangan bulat sederhana atom hadir dalam molekul diberikan oleh rumus empiris. Sebagai contoh, C6H12O6 adalah rumus molekul glukosa, dan CH2O adalah rumus empiris. Massa molekul adalah jumlah total atom yang diberikan dalam rumus molekul. Setiap molekul memiliki geometri sendiri. Atom-atom dalam molekul diatur dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan dan panjang ikatan tertentu, untuk meminimalkan gaya tolakan dan gaya tegangan.

Apa perbedaan antara Atom dan Molekul?

  • Atom unsur tunggal sedangkan molekul dua atau lebih atom digabungkan bersama-sama.
  • Molekul memiliki ikatan antara atom. Mereka memiliki kekuatan intra-molekul dan antarmolekul, tetapi atom memiliki kekuatan interatomik saja.
  • Molekul biasanya stabil dengan sendirinya sedangkan atom tidak stabil (kecuali gas mulia). Oleh karena itu, atom tunggal tidak dapat ditemukan di alam berbeda dengan molekul.

Advertisement

Leave a Reply

Your email address will not be published.