Pengertian Kesetimbangan Kimia

Permainan tarik tambang melibatkan dua tim di ujung tali. Tujuannya adalah untuk menarik tim lain melewati garis di tengah. Pada awalnya, ada banyak ketegangan pada tali, tapi tidak ada gerakan yang jelas. Pengamat mungkin berpikir bahwa tidak ada yang terjadi.

Advertisement

Pada kenyataannya, ada banyak ketegangan pada tali saat kedua tim menarik dalam arah yang berlawanan pada waktu yang sama.

Kesetimbangan Kimia

Gas Hidrogen dan yodium bereaksi membentuk hidrogen iodida sesuai dengan reaksi berikut:
H2 + I2 ⇆ 2HI
Reaksi maju: H2 + I2 → 2HI
Reaksi balik: 2HI → H2 + I2

Awalnya, hanya reaksi maju yang terjadi karena tidak ada HI yang hadir. Segera setelah beberapa HI telah terbentuk, mulai terurai kembali ke H2 dan I2. Secara bertahap, laju reaksi maju menurun sedangkan laju reaksi balik meningkat. Akhirnya tingkat kombinasi H2 dan I2 untuk menghasilkan HI menjadi sama dengan laju penguraian HI menjadi H2 dan I2.

Ketika tingkat reaksi maju dan mundur telah menjadi sama dengan satu sama lain, reaksi dikatakan telah mencapai keadaan keseimbangan. Kesetimbangan kimia adalah keadaan suatu sistem di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik.

Kesetimbangan kimia dapat dicapai apakah reaksi dimulai dengan semua reaktan dan tidak ada produk, semua produk dan tidak ada reaktan, atau keduanya. Gambar di bawah ini menunjukkan perubahan konsentrasi H2, I2, dan HI untuk dua reaksi yang berbeda. Pada reaksi yang digambarkan oleh grafik di sebelah kiri (A), reaksi dimulai hanya dengan H2 dan I2 yang hadir. Awalnya tidak ada HI. Saat reaksi bergerak menuju keseimbangan, konsentrasi H2 dan I2 secara bertahap menurun, sedangkan konsentrasi HI bertahap meningkat.

Advertisement

Ketika tingkat kurva dan konsentrasi semua menjadi konstan, kesetimbangan telah tercapai. Pada saat kesetimbangan, konsentrasi semua zat akan konstan. Dalam reaksi B, proses dimulai dengan hanya HI dan tidak ada H2 atau I2. D

alam hal ini, konsentrasi HI secara bertahap menurun sedangkan konsentrasi H2 dan I2 secara bertahap meningkat sampai kesetimbangan tercapai lagi. Perhatikan bahwa dalam kedua kasus, posisi relatif kesetimbangan adalah sama, seperti yang ditunjukkan oleh konsentrasi relatif reaktan dan produk.

Konsentrasi HI pada saat kesetimbangan secara signifikan lebih tinggi daripada konsentrasi H2 dan I2. Hal ini berlaku apakah reaksi dimulai dengan semua reaktan atau semua produk. Posisi kesetimbangan adalah milik reaksi reversibel tertentu dan tidak tergantung pada bagaimana keseimbangan dicapai.

reksi kesetimbangan
reksi kesetimbangan H 2 (g) + I 2 (g) → 2HI(g)

Kondisi Kesetimbangan dan Jenis Kesetimbangan

Ini mungkin tergoda untuk berpikir bahwa setelah keseimbangan telah tercapai, apakah reaksi akan berhenti? Kesetimbangan kimia adalah proses yang dinamis. Reaksi maju dan mundur terus terjadi bahkan setelah keseimbangan telah tercapai.

Kesetimbangan antara reaktan dan produk
Kesetimbangan antara reaktan dan produk

Namun, karena tingkat reaksi adalah sama, relatif tidak ada perubahan dalam konsentrasi reaktan dan produk untuk reaksi yang berada dalam kesetimbangan. Kondisi dan sifat dari sistem dengan kesetimbangan adalah sebagai berikut.

Sistem ini harus ditutup, berarti tidak ada zat dapat memasuki atau meninggalkan sistem.
Kesetimbangan adalah proses dinamis. Meskipun kita tidak perlu melihat reaksi, baik maju dan mundur yang terjadi.
Tingkat reaksi maju dan mundur harus sama.
Jumlah reaktan dan produk tidak harus sama. Namun, setelah kesetimbangan tercapai, jumlah reaktan dan produk akan konstan.

Pengertian Kesetimbangan Kimia
Pengertian Kesetimbangan Kimia

Gambaran keseimbangan dalam konsep ini merujuk terutama untuk keseimbangan antara reaktan dan produk dalam reaksi kimia. Jenis lain dari keseimbangan antara fase keseimbangan dan larutan keseimbangan. Sebuah keseimbangan fase terjadi ketika suatu zat dalam kesetimbangan antara dua keadaan. Misalnya, botol tutup air mencapai keseimbangan ketika tingkat penguapan sama dengan laju kondensasi. Sebuah kesetimbangan larutan terjadi ketika zat padat dalam larutan jenuh. Pada titik ini, laju disolusi sama dengan laju rekristalisasi. Meskipun ini semua jenis transformasi, sebagian besar aturan tentang keseimbangan berlaku untuk setiap situasi di mana proses terjadi reversibel.

Advertisement

Leave a Reply

Your email address will not be published.