Pengertian Katalis

Katalis adalah seperti menambahkan sedikit sihir untuk reaksi kimia. Reaksi memerlukan sejumlah energi untuk terjadi. Jika mereka tidak memilikinya, tentu saja, reaksi mungkin bisa tidak terjadi. Katalis menurunkan jumlah energi yang diperlukan agar reaksi dapat terjadi dengan lebih mudah.

Advertisement

Katalis adalah semua tentang energi. Jika Anda mengisi sebuah ruangan dengan gas hidrogen (H2) dan gas oksigen (O2), sangat sedikit akan terjadi. Jika Anda menyalakan korek api di ruangan itu (atau hanya menghasilkan percikan api), sebagian besar hidrogen dan oksigen akan bergabung untuk menciptakan molekul air (H2O). Ini adalah reaksi ledakan.

Anda juga dapat menambahkan katalis untuk ruangan itu dan mendapatkan satu reaksi kecil mulai. Dalam situasi itu, Anda bisa menambahkan sedikit paladium (Pd) untuk bertindak sebagai katalis.

Energi yang dibutuhkan untuk membuat reaksi terjadi disebut energi aktivasi. Seperti segala sesuatu bergerak di sekitar kita, energi akan dibutuhkan. Energi yang diperlukan dalam reaksi biasanya dalam bentuk panas. Ketika katalis ditambahkan, sesuatu yang istimewa terjadi. Mungkin molekul bergeser strukturnya. Mungkin katalis yang membuat dua molekul menggabungkan dan mereka merilis sejumlah besar energi.

Energi ekstra dapat membantu reaksi lain terjadi dalam sesuatu yang disebut reaksi berantai. Anda juga bisa memikirkan katalis seperti jembatan dalam beberapa kasus. Alih-alih membiarkan reaksi terjadi dengan cara yang sama (tapi lebih cepat), dapat menawarkan arah baru atau jalur kimia dalam rangka untuk melewati langkah-langkah yang membutuhkan energi.

Katalis dalam aksi Katalis juga digunakan dalam tubuh manusia. Mereka tidak menyebabkan ledakan, tetapi mereka dapat membuat reaksi yang sangat sulit terjadi. Mereka membantu molekul yang sangat besar untuk bergabung. Ada fakta lain yang menarik tentang katalis. Anda tahu bahwa katalis menurunkan energi aktivasi yang diperlukan untuk reaksi terjadi. Dengan energi aktivasi yang lebih rendah, produk juga dapat menggabungkan lebih mudah. Oleh karena itu, maju dan mundur reaksi keduanya dipercepat. Ini perubahan kedua dan biasanya mengubah titik ekuilibrium.

Advertisement

Inhibitor

Ada juga sesuatu yang disebut inhibitor yang bekerja dengan cara yang persis sebaliknya dari katalis. Inhibitor memperlambat laju reaksi. Kadang-kadang mereka bahkan menghentikan reaksi sepenuhnya. Anda mungkin bertanya, “Mengapa ada orang yang membutuhkan mereka?” Anda bisa menggunakan inhibitor untuk membuat reaksi lebih lambat dan lebih terkendali. Tanpa inhibitor, beberapa reaksi dapat terus berjalan dan pergi dan pergi. Jika mereka melakukannya, semua molekul akan habis. Itu akan menjadi buruk, terutama dalam tubuh Anda. Ketika Anda menonton televisi, Anda tidak punya alasan untuk terus memecah gula pada saat yang sama tidak ada kegiatan yang Anda lakukan.

Advertisement

Leave a Reply

Your email address will not be published.