Pengertian Elektronegativitas

Atom dalam molekul yang dapat terikat bersama dengan berbagi elektron. Pasangan berbagi elektron disebut ikatan kimia. Tidak semua atom berbagi elektron yang sama. Beberapa dari mereka lebih egois daripada yang lain.

Advertisement

Elektronegativitas adalah ukuran dari kemampuan atom untuk menarik pasangan elektron bersama untuk dirinya sendiri. Perbedaan elektronegativitas antara dua unsur yang menentukan sejauh mana elektron mereka berbagi dan dibagi merata. Cara di mana elektron bersama membantu menentukan banyak sifat molekul penting seperti kelarutan.

Definisi

Elektronegativitas paling sederhana didefinisikan sebagai daya tarik dari sebuah unsur pada elektron itu untuk berbagi ikatan. Ketika dua atom berbagi elektron, seperti tarik tambang ada di antara mereka. Elektron akan menghabiskan lebih banyak waktu di sekitar unsur yang lebih elektronegatif, dan semakin besar perbedaan elektronegativitas, akan semakin tidak merata pembagiannya. Sebaliknya, Jika dua unsur memiliki elektronegativitas yang mirip, mereka akan berbagi elektron dengan cara yang kurang lebih sama.

mengukur Elektronegativitas

Kimiawan telah mencoba untuk masuk dengan berbagai cara untuk mengukur elektronegativitas bertahun-tahun. Dua skala yang paling populer adalah mereka yang dirancang oleh ahli kimia Robert Mulliken dan Linus Pauling. Dalam skala Mulliken, elektronegativitas adalah rata-rata jumlah energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron dari atom dan jumlah energi yang dilepaskan ketika atom mendapatkan elektron – energi ionisasi dan afinitas elektron. Skala Pauling lebih rumit dan didasarkan pada jumlah energi yang diperlukan untuk memutus ikatan antara dua unsur.

Dua skala memberikan angka yang berbeda untuk setiap unsur, tetapi hasilnya berbeda-beda di tabel periodik pada dasarnya dengan cara yang sama, sehingga mereka lebih atau kurang dipertukarkan. Skala Keduanya dengan satuan yang kecil , sehingga setiap unsur diberikan sebuah angka untuk menunjukkan bagaimana elektronegatif itu relatif terhadap unsur-unsur lain. Angka yang lebih tinggi berarti peningkatan elektronegativitas di kedua skala.

Variasi dalam Tabel

Ketika Anda melihat tabel periodik baik keatas atau ke kanan, elektronegativitas cenderung meningkat. Klorin, misalnya, lebih elektronegatif dari bromin, yang lebih elektronegatif dibanding yodium. Oksigen lebih elektronegatif dari nitrogen, yang lebih elektronegatif dari karbon.

Advertisement

Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif, dengan berikutnya oksigen di tempat kedua. Karbon dan hidrogen memiliki elektronegativitas yang mirip, sehingga mereka cenderung untuk berbagi elektron kurang lebih sama.

Ikatan ionik

Anda dapat menggunakan perbedaan elektronegativitas untuk mengklasifikasikan ikatan dalam berbagai kategori. Jika salah satu unsur jauh lebih elektronegatif daripada yang lain, itu akan menjaga elektron, daripada berbagi, sehingga akan memiliki muatan negatif sedangkan mitranya memiliki muatan positif. Daya tarik berlawanan antara muatan akan menahan mereka bersama-sama. Jenis ikatan ini disebut ikatan ion dan cukup umum ketika unsur-unsur seperti natrium pada kolom paling kiri dari tabel periodik bereaksi dengan unsur-unsur seperti klorin di paling kanan. Sodium, misalnya, memiliki keelektronegatifan 0,9 pada skala Pauling, sedangkan klorin memiliki keelektronegatifan 3,2. Sebagai aturan umum, ikatan dimana perbedaan elektronegativitas lebih besar dari keduanya adalah ionik.

Ikatan kovalen

Dalam kasus di mana salah satu unsur agak lebih elektronegatif daripada yang lain, elektron akan dibagi, tetapi berbagi tidak merata dan akan menghabiskan lebih banyak waktu di sekitar atom yang lebih elektronegatif. Ikatan Oksigen-hidrogen dalam air dan ikatan oksigen-karbon dalam karbon dioksida adalah contoh yang umum. Oksigen memiliki elektronegativitas dari 3,4 pada skala Pauling dibandingkan dengan 2,6 untuk karbon dan 2,2 untuk hidrogen, sehingga secara signifikan lebih elektronegatif. Jenis ikatan ini disebut ikatan kovalen polar.

Akhirnya, jika dua unsur memiliki elektronegativitas yang mirip mereka akan berbagi elektron dalam kemitraan yang disebut ikatan kovalen nonpolar. ikatan Karbon dan hidrogen adalah contoh yang paling umum. Sebagai aturan umum, ikatan kovalen polar memiliki perbedaan elektronegatifitas berkisar dari 0,3 sampai 2. Semakin besar perbedaan elektronegativitas, semakin polar ikatan. namun, Ini hanya aturan praktis, dan ada pengecualian.

Sifat molekul

Beberapa sifat molekul yang penting, seperti kelarutan, terkait dengan bagaimana kutub itu – dengan kata lain, bagaimana elektron tidak merata dibagi dalam molekul. Sebuah pedoman umum untuk kelarutan adalah bahwa seperti pelarut, yang berarti bahwa pelarut sangat polar pandai melarutkan molekul yang sangat polar sedangkan pelarut nonpolar pandai melarutkan molekul nonpolar.

Advertisement

Leave a Reply

Your email address will not be published.