Pengertian Deuterium

Deuterium adalah isotop stabil hidrogen dengan kelimpahan alami di lautan Bumi sekitar satu atom dalam 6.400 hidrogen (sekitar 156,25 ppm). Deuterium juga dikenal sebagai hidrogen berat.

Advertisement

Deuterium menyumbang sekitar 0,0156% dari semua hidrogen yang terjadi secara alami di lautan di Bumi. Inti deuterium, disebut deuteron, terdiri dari satu proton dan satu neutron, sedangkan inti hidrogen jauh lebih umum tidak mengandung neutron. inti adalah daerah yang sangat padat yang terdiri dari nukleon (proton dan neutron) di pusat atom. Nama isotop ini berasal dari bahasa Yunani dari kata “deuteros” yang berarti “kedua”, untuk menunjukkan dua partikel menyusun inti.

Deuterium adalah zat non-radioaktif, dan ditemukan dalam jumlah kecil di mana pun hidrogen hadir. Deuterium secara kimiawi mirip dengan hidrogen biasa. Deuterium dapat menggantikan hidrogen normal dalam molekul air dengan membentuk “Air berat (D2O)”, yaitu sekitar 10,6% lebih padat daripada air biasa (cukup membuat es yang terbuat dari air berat dapat tenggelam dalam air biasa).

Deuterium oksida, yang disebut “air berat,” menunjukkan beberapa efek aneh karena massa ekstra deuterium ini; itu lebih tebal dari air biasa, dan es batu dari air berat akan tenggelam. Organisme yang mengkonsumsi sejumlah kecil air berat umumnya tidak terpengaruh, tapi massa tambahan dari deuterium menyebabkan sedikit perubahan dalam sifat ikatan, dan hal ini dapat mengganggu biokimia dari sel jika terlalu banyak menggunakan air berat.

Deuterium digunakan sebagai tracer, dalam reaktor fusi nuklir dan untuk memperlambat neutron dalam air moderator reaktor fisi berat. Kebanyakan organisme dapat berhasil tumbuh pada tingkat yang tinggi dari deuterium.

Bagaimana Sejarah Deuterium?

Deuterium itu “diperkirakan” pada tahun 1926 oleh Walter Russell, menggunakan tabel periodik”spiral”, dan pertama kali terdeteksi secara spektroskopi pada akhir tahun 1931 oleh Harold Urey, seorang ahli kimia di Columbia University. Urey menyuling lima liter hidrogen cair dari yang diproduksi secara kriogenik menjadi 1 mL cairan dan menunjukkan secara spektroskopi bahwa itu berisi sejumlah kecil isotop hidrogen dengan massa atom 2; Urey menyebut isotop “deuterium” dari kata Yunani dan Latin yang artinya “dua.” Jumlah yang disimpulkan dari kelimpahan normal isotop berat ini terlalu kecil (hanya sekitar 1 atom dalam 6400 atom hidrogen dalam air laut) sehingga tidak terasa selama pengukuran sebelumnya. Urey juga mampu mengkonsentrasikan air untuk menunjukkan pengayaan parsial deuterium. Penemuan deuterium, yang terjadi sebelum penemuan neutron pada tahun 1932, adalah teori eksperimental kejutan, dan setelah penemuan neutron dilaporkan, deuterium menghantarkan Urey memenangkan Hadiah Nobel dalam bidang kimia pada tahun 1934.Deuterium

Advertisement

Gilbert Newton Lewis, seorang fisikawan Amerika menyiapkan sampel pertama dari air berat murni pada tahun 1933. Selama Perang Dunia II, Jerman dikenal banyak melakukan eksperimen menggunakan air berat sebagai moderator untuk desain reaktor nuklir. Eksperimen seperti itu menjadi sumber keprihatinan karena percobaan tersebut mungkin mengizinkan Jerman untuk memproduksi plutonium untuk bom atom. Akhirnya, hal itu mengarah pada operasi yang dilakukan oleh penyabot Norwegia selama Perang Dunia II untuk mencegah proyek energi nuklir Jerman tidak memperoleh air berat (deuterium oksida), yang dapat digunakan untuk memproduksi senjata nuklir. Tujuannya adalah untuk menghancurkan Vemork (nama dari pembangkit listrik tenaga air) yang memproduksi deuterium / fasilitas pengayaan di Norwegia. Pada waktu itu dianggap penting untuk kemajuan potensi perang.

Advertisement

Leave a Reply

Your email address will not be published.